乙醛氢氧化钠碘溶液反应：CH3CHO+3I2+4NaOH→HCOONa+CHI3+3H2O+3NaI，丙酮与氢氧化钠碘溶液反应：CH3COCH3+7I2+10NaOH→2CHI3+Na2CO3+8NaI+7H2O，乙醇与氢氧化钠碘溶液反应：CH3CH2OH+4I2+6NaOH→CHI3+HCOONa+5NaI+5H2O 再看看别人怎么说的。
CH3的发生碘仿反应。乙醛：I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O，CH3-CHO+3NaOI---CI3-CHO+3NaOH CI3-CHO+NaOH---CHI3↓（碘仿）+HCOONa。现象是有黄色沉淀（CHI3）。
若在碱性条件（氢氧化钠）下，此题主要考察的是碘仿反应的，另外，碘可以氧化乙醇，邢大本上有的。
1、kJ。这个值是由反应分级数、反应速率和浓度等数据算出的速率常数的标准值，将两个温度下的速率常数代入阿累尼乌斯公式可求出。
2、丙酮碘化反应速率常数文献值：k（25℃）=71×10﹣（mol·dm﹣）﹣·min﹣。丙酮，又名二甲基酮，是一种有机物，分子式为C3H6O，为最简单的饱和酮。是一种无色透明液体，有微香气味，易溶于水和甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等有机溶剂。
3、.038L/（mol·s）。在30℃下，丙酮碘化反应的速率常数为0.038L/（mol·s）。30℃下丙酮和碘化钾（KI）反应生成碘代丙酮和氯化钾（KCl），反应式为：CH3COCH3+I2→CH3COCHI2+KCl，该反应为一个典型的亚碘酸盐催化作用反应，催化剂为生成的碘化钾（KI）。
4、在28°C下进行丙酮碘化反应，速率常数（K）的计算可以参考阿紫木公式，即K=Aexp（-Ea/RT），其中A是指前因子，Ea是反应活化能，R是气体常数，T是反应温度。这个公式描述了反应速率常数和反应条件之间的关系。通常情况下，丙酮碘化反应的速率常数大于室温下的数值，但小于高温下的数值。
1、甲醛、乙醛、甲酸遇斐林试剂产生砖红色沉淀，乙醛发生碘仿反应，甲酸加入碳酸氢钠溶液，放出气泡。加入金属钠，丙酮不放出氢气，乙醇、乙酸和钠反应生氢气。加入碳酸氢钠溶液，乙酸放出气泡。
2、molL-1）】乙二醇用氢氧化铜鉴别溶液呈绛蓝色。【Fehling】苯酚用三氯化铁显紫色。【三氯化铁】醛和酮可以用Fehling试剂，前者能被氧化成羧酸后者不反应。再用试纸检验酸显蓝色【Fehling，刚果红试纸】就这么多了，应该除了无水乙醇与正丁醇外都搞定了。
3、甲醛：CH2O+2NaOH==Na2CO3+2H2；含有R（H）COCH3或R（H）CH（OH）CH3的发生碘仿反应。乙醛：I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O，CH3-CHO+3NaOI---CI3-CHO+3NaOH CI3-CHO+NaOH---CHI3↓（碘仿）+HCOONa。现象是有黄色沉淀（CHI3）。
4、甲醛和乙醛的鉴别方法是用碘仿反应来鉴别。乙醛可以发生碘仿反应，生成黄色沉淀，甲醛不能反应。用碘仿反应可以将乙醇鉴别出来，因为乙醇不能发生碘仿反应；然后用菲林试剂将乙醛鉴别出来，因为乙醛可以与菲林试剂反应生成砖红色沉淀，丙酮不能反应。
1、根据网络资料查询显示，丙酮碘化反应的速率常数一般为86×10-5=26，使用物理仪器光栅光谱仪测量丙酮碘化反应速率常数的一种新方法，该方法操作简单，不需太多的仪器设备，适合教学。
2、丙酮碘化反应速率常数文献值：k（25℃）=71×10﹣（mol·dm﹣）﹣·min﹣。丙酮，又名二甲基酮，是一种有机物，分子式为C3H6O，为最简单的饱和酮。是一种无色透明液体，有微香气味，易溶于水和甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等有机溶剂。
3、在30℃下，丙酮碘化反应的速率常数为0.038L/（mol·s）。30℃下丙酮和碘化钾（KI）反应生成碘代丙酮和氯化钾（KCl），反应式为：CH3COCH3+I2→CH3COCHI2+KCl，该反应为一个典型的亚碘酸盐催化作用反应，催化剂为生成的碘化钾（KI）。
4、丙酮碘化反应的速率常数单位为mol/（L·s）。根据查询相关公开信息显示，mol/（L·s）是描述反应速率的重要参数。该反应是一种常见的化学反应，可以用于测定过氧化氢的浓度。在反应中，丙酮和碘化钾反应生成碘化丙酮和碘离子，反应速率与反应物浓度和温度有关。速率常数越大，反应速率越快。
1、影响丙酮碘化的主要因素有溶液浓度、波长、温度。影响丙酮碘化实验测定的物理量为溶液的浓度和溶液的透光率，计算反应常数，因此影响本实验结果的主要因素有溶液浓度、波长、温度，丙酮碘化反应是一自动催化反应，氢离子是催化剂。
2、由于（NH4）2S2O8 水解呈酸性，与Na2S2O3 反应，从而使[S2O32-] 减小，反应时间缩短，从而反映速度偏大。（S2O8）2- +3I-=2（SO4）2-＋I3-所以若要反应开始，需要两种反应物离子比为1：3，碘离子过量。
3、碘仿反应，是Sn2反应机理。反应速率由丙酮和碱的浓度共同决定，反应机理可参见邢其毅版基础有机化学第二版394页，如需电子书可留邮箱。
4、测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率方程和速率常数。通过本实验加深对复杂反应特征的理解。进一步掌握分光光度计的原理和使用方法。 实验原理。丙酮碘化反应是一复杂反应， 反应方程式为： H+是反应的催化剂， 因丙酮碘化反应本身有 H+生成。
5、物化实验丙酮碘化的的理论系统误差很小，可以忽略不计。导致实验结果偏离理论值的原因主要是实验的偶然误差，比如 分光光度计没有恒温装置，实验时间一小时甚至更长，无法消除环境温度变化对反应速率的影响；仪器不稳定等。如果有条件，重复实验观察是否还有两次微小上升。如果不明显的话，可以用软件抹去。
6、丙酮碘代反应碘浓度不准确对实验的影响是丙酮浓度和碘水中碘的浓度，反应时间等。从反应开始到计时有一段不短的操作时间，而反应进行很快，计时晚会导致可用点很少，会影响实验图的线性，本实验涉及动力学，时间的准确计量是关键。
1、在30℃下，丙酮碘化反应的速率常数为0.038L/（mol·s）。30℃下丙酮和碘化钾（KI）反应生成碘代丙酮和氯化钾（KCl），反应式为：CH3COCH3+I2→CH3COCHI2+KCl，该反应为一个典型的亚碘酸盐催化作用反应，催化剂为生成的碘化钾（KI）。
2、丙酮碘化反应速率常数文献值：k（25℃）=71×10﹣（mol·dm﹣）﹣·min﹣。丙酮，又名二甲基酮，是一种有机物，分子式为C3H6O，为最简单的饱和酮。是一种无色透明液体，有微香气味，易溶于水和甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等有机溶剂。
3、每秒。20度丙酮碘化的速率常数是125每秒，碘和氢离子的反应级数，丙酮，又名二甲基酮，是一种有机物，分子式为C3H6O，为最简单的饱和酮。是一种无色透明液体，有微香气味。
4、这个反应的速率常数（K）取决于多种因素，无法具体确定。根据道客巴巴信息显示，丙酮碘化反应是一种常见的有机化学反应，可以通过添加碘化钾催化剂在室温或较高温度下进行，反应的速率常数（K）取决于反应物浓度、温度、催化剂浓度等因素。
5、丙酮碘化反应的速率常数单位为mol/（L·s）。根据查询相关公开信息显示，mol/（L·s）是描述反应速率的重要参数。该反应是一种常见的化学反应，可以用于测定过氧化氢的浓度。在反应中，丙酮和碘化钾反应生成碘化丙酮和碘离子，反应速率与反应物浓度和温度有关。速率常数越大，反应速率越快。
6、kJ。这个值是由反应分级数、反应速率和浓度等数据算出的速率常数的标准值，将两个温度下的速率常数代入阿累尼乌斯公式可求出。